■ 由于氧具有比氢更强的吸引共用电子的能力，使氧的一端稍带负电荷，氢的一端稍带正电荷。
■ 水分子的空间结构及电子的不对称分布，使水分子成为一个极性分子。
■ 当一个水分子的氧端（负电性区）靠近另一个水分子的氢端（正电性区）时，它们之间的静电吸引作用就形成一种弱的引力——
氢键。
■ 每个水分子可以与周围水分子靠氢键相互作用在一起。
■ 氢键比较弱，易被破坏，只能维持极短时间，氢键不断断裂和形成，使水在常温下能够维持液体状态，具有流动性。
⚛️ 氧原子（🔴 红色）带δ-，氢原子（⚪ 淡蓝）带δ+。 实时蓝色线条 = 瞬时氢键连接